QUESTÃO 1
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é geralmente chamada de solvente, e as outras substâncias são chamadas de soluto. O comportamento das soluções depende geralmente não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. Concentração, assim, é usada para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior for a quantidade de soluto dissolvida em certa quantidade de solvente, mais concentrada será a solução resultante.
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY JÚNIOR, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central.São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 23,4 g (ou 0,165 mol) de sulfato de sódio (Na2SO4) em água suficiente para perfazer 125 mL de solução.
a) Calcule a concentração em massa para esta solução (g/L).
b) Calcule a concentração em Quantidade de Matéria para esta solução (mol/L).
c) Você precisa preparar uma solução de 1 mol/L em um balão volumétrico de 100 mL. Assim, será retirada uma quantidade da solução inicial, transferida para o balão volumétrico de 100 mL e, em seguida, preenchida com água destilada. Qual o volume da solução inicial de sulfato de sódio transferido para realizar esta diluição?
d) Para estar em seu formato isolado, a solução de sulfato de sódio tem máximo de solubilidade de aproximadamente 45g de soluto para 100g de água. Qual a massa de sulfato de sódio que pode ser adicionada na solução inicial (23,4g de sulfato de sódio em 125mL) para que esta forme uma solução saturada?
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